Senin, 26 September 2011

IPA

Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan.



== Berbagai definisi asam ==
Istilah "asam" merupakan terjemahan dari istilah yang digunakan untuk hal yang sama dalam bahasa-bahasa Eropa seperti ''acid'' (bahasa Inggris), ''zuur'' (bahasa Belanda), atau ''Säure'' (bahasa Jerman) yang secara harfiah berhubungan dengan rasa masam. Dalam [[kimia]], istilah asam memiliki arti yang lebih khusus. Terdapat tiga definisi asam yang umum diterima dalam kimia, yaitu definisi '''Arrhenius''', '''Brønsted-Lowry''', dan '''Lewis'''.

* '''Arrhenius''': Menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) ketika dilarutkan dalam air. Definisi yang pertama kali dikemukakan oleh [[Svante Arrhenius]] ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air.

* '''Brønsted-Lowry''': Menurut definisi ini, asam adalah pemberi proton kepada basa. Asam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dan [[Martin Lowry|Lowry]] secara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi Arrhenius).

* '''Lewis''': Menurut definisi ini, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. Definisi yang dikemukakan oleh [[Gilbert N. Lewis]] ini dapat mencakup asam yang tak mengandung hidrogen atau proton yang dapat dipindahkan, seperti [[besi(III) klorida]]. Definisi Lewis dapat pula dijelaskan dengan teori [[orbital molekul]]. Secara umum, suatu asam dapat menerima pasangan elektron pada orbital kosongnya yang paling rendah ([[LUMO]]) dari orbital terisi yang tertinggi ([[HOMO]]) dari suatu basa. Jadi, HOMO dari basa dan LUMO dari asam bergabung membentuk [[orbital molekul]] ikatan. 

Walaupun bukan merupakan teori yang paling luas cakupannya, definisi Brønsted-Lowry merupakan definisi yang paling umum digunakan. Dalam definisi ini, keasaman suatu senyawa ditentukan oleh kestabilan ion hidronium dan basa konjugat terlarutnya ketika senyawa tersebut telah memberi proton ke dalam larutan tempat asam itu berada. Stabilitas basa konjugat yang lebih tinggi menunjukkan keasaman senyawa bersangkutan yang lebih tinggi.

Sistem asam/basa berbeda dengan reaksi [[redoks]]; tak ada perubahan [[bilangan oksidasi]] dalam reaksi asam-basa.



== Sifat-sifat ==


Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
* '''Rasa''': masam ketika dilarutkan dalam air.
* '''Sentuhan''': asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.
* '''Kereaktifan''': asam bereaksi hebat dengan kebanyakan [[logam]], yaitu korosif terhadap logam.
* '''Hantaran listrik''': asam, walaupun tidak selalu [[ion]]ik, merupakan [[elektrolit]].


=== Sifat kimia ===
Dalam air, reaksi [[Kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air, yang berperan sebagai basa, 


HA + H<sub>2</sub>O ↔ A<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> 


[[Tetapan asam]] adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi HA dengan air: 


<math>K_a = \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][ \mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}</math>


Asam kuat mempunyai nilai ''K<sub>a</sub>'' yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>; hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai ''K<sub>a</sub>'' untuk [[asam klorida]] (HCl) adalah 10<sup>7</sup>. 


Asam lemah mempunyai nilai ''K<sub>a</sub>'' yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A<sup>-</sup> terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai ''K<sub>a</sub>'' untuk asam asetat adalah 1,8 × 10<sup>-5</sup>.


Asam kuat mencakup asam [[halida]] - HCl, HBr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber-[[bilangan oksidasi]] tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, dan HClO<sub>4</sub>. Kebanyakan asam [[Senyawa organik|organik]] merupakan asam lemah.


Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk [[larutan penyangga]].





  • Basa
basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH-). dengan kata lain, pembawa sifat basa adalah (OH-). dan dirumuskan dengan

M(OH)x(aq)---------»Mx+(aq) + xOH-(aq)





Hujan asam



Hujan asam adalah hujan atau bentuk lain dari presipitasi yang umumnya bersifat asam. Fenomena ini memiliki efek buruk terhadaptumbuhan, hewan air dan infrastruktur. Hujan asam umumnya disebabkan oleh emisi senyawa belerang dan nitrogen yang bereaksi diatmosfer membentuk asam. Dalam tahun-tahun terakhir, banyak pemerintahan yang telah membuat berbagai peraturan untuk mengurangi emisi-emisi tersebut.